原電池的構成、工作原理及應用

1.原電池的構成條件（1）兩個活潑性不同的電極（燃料電池的兩個電極活潑性可以相同）（2）負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應。（3）利用電解質形成閉合回路。

【考向拓展】（1）電池的電極反應一定是氧化反應或還原反應，但電池總反應卻不一定是氧化還原反應，如沉淀反應、中和反應等非氧化還原反應也可以設計成原電池；此外，利用離子濃度差也可以設計原電池，即“濃差電池”。（2）電解質既可以是電解質的水溶液，也可以是能傳導離子的固體電解質，還可以是有機電解質溶液。

2.兩種鋅銅原電池的比較

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甲（一室電池） 乙（雙室鹽橋電池）

（1）一室電池的缺點：由于氧化劑與還原劑直接接觸，工作一段時間后，鋅片表面觀察到有少量紅色銅析出，說明鋅片表面存在腐蝕電流，該電池的效率不高，電池不工作時，鋅片繼續(xù)被氧化，使得該電池的可貯存時間不長。（2）雙室鹽橋電池的優(yōu)點：利用鹽橋防止氧化劑與還原劑直接接觸，提高電池效率、延長電池的可貯存時間。

”原電池原理深度分析

（1）鋁銅濃硝酸電池

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初期，活潑金屬鋁作負極被氧化，由于鋁表面很快形成致密氧化物薄膜阻止反應繼續(xù)進行，使鋁鈍化；電流計指針回到0后，銅作負極，鈍化鋁作正極，電流計指針向與初期相反的方向發(fā)生偏轉。

（2）鎂鋁燒堿溶液電池

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初期,活潑金屬鎂作負極被氧化，生成的氫氧化鎂附著在鎂電極上阻止反應繼續(xù)進行，使鎂鈍化；電流計指針回到0后，鋁作負極，鎂作正極，電流計指針向與初期相反的方向發(fā)生偏轉。

4.原電池原理在生活中的應用（1）用于金屬的防護使被保護的金屬制品（如海輪船殼）作原電池正極（陰極）而得到保護，鑲嵌在金屬制品表面的較活潑金屬（如鋅塊）作原電池的負極（陽極）被腐蝕，即犧牲陽極的陰極保護法。（2）使變黑的銀質器皿復原銀質器皿久置，表面會生成Ag2S而逐漸變黑（4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O），在鋁質容器（作負極）中加入食鹽溶液，再將變黑的銀質器皿（作正極）浸入該溶液中，一段時間后，黑色的Ag2S會被還原為銀白色的單質銀，該法能使銀質器皿無損耗復原。有關反應為負極反應：2Al-6e-=2Al3+；正極反應：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-；負極產生的Al3+與正極產生的S2-在溶液中繼續(xù)反應：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。